Titan dioksidi nima?
Titan dioksidining asosiy komponenti oq qattiq yoki kukun shaklida muhim noorganik kimyoviy pigment bo'lgan TIO2 hisoblanadi. Bu toksik emas, yuqori oqlik va yorqinlikka ega va materialning oqligini yaxshilash uchun eng yaxshi oq pigment hisoblanadi. U qoplama, plastmassa, kauchuk, qog'oz, siyoh, keramika, shisha va boshqalar kabi sohalarda keng qo'llaniladi.
Ⅰ.Titan dioksidi sanoat zanjiri diagrammasi:
（1） Titan dioksidi sanoat zanjirining yuqori oqimi xom ashyolardan, shu jumladan ilmenit, titan kontsentrati, rutil va boshqalardan iborat;
（2） O'rta oqim titanium dioksid mahsulotlariga tegishli.
（3） Pastki oqim titan dioksidini qo'llash sohasidir.Titan dioksidi qoplamalar, plastmassalar, qog'oz ishlab chiqarish, siyoh, kauchuk va boshqalar kabi turli sohalarda keng qo'llaniladi.
Ⅱ. Titan dioksidining kristall tuzilishi:
Titan dioksidi polimorf birikmaning bir turi bo'lib, tabiatda uchta keng tarqalgan kristalli shaklga ega, ya'ni anataza, rutil va brukit.
Rutil ham, anataza ham normal haroratda barqaror bo'lgan tetragonal kristall tizimga tegishli; Brookit beqaror kristalli tuzilishga ega bo'lgan ortorombik kristall tizimga tegishli, shuning uchun u hozirgi vaqtda sanoatda kam amaliy ahamiyatga ega.
Uchta tuzilma orasida rutil faza eng barqaror hisoblanadi. Anataza fazasi 900°C dan yuqori haroratda rutil fazaga qaytarilmas tarzda, brukit fazasi esa 650°C dan yuqori haroratda rutil fazaga qaytarilmas tarzda aylanadi.
（1） Rutil fazali titan dioksidi
Rutil fazali titan dioksidida Ti atomlari kristall panjaraning markazida, oltita kislorod atomi titan-kislorod oktaedrining burchaklarida joylashgan. Har bir oktaedr 10 ta atrofidagi oktaedrlarga (shu jumladan, sakkizta umumiy cho'qqi va ikkita umumiy qirra) bog'langan va ikkita TiO2 molekulasi birlik hujayra hosil qiladi.
Rutil fazali titan dioksidining kristalli xujayrasining sxematik diagrammasi (chapda)
Titan oksidi oktaedrining ulanish usuli (o'ngda)
（2） Anataza fazasi titan dioksidi
Titan dioksidining anataza fazasida har bir titan-kislorodli oktaedr 8 ta atrofdagi oktaedrga (4 almashuvchi chekka va 4 ta umumiy cho'qqiga) bog'langan va 4 ta TiO2 molekulasi birlik hujayra hosil qiladi.
Rutil fazali titan dioksidining kristalli xujayrasining sxematik diagrammasi (chapda)
Titan oksidi oktaedrining ulanish usuli (o'ngda)
Ⅲ.Titan dioksidini tayyorlash usullari:
Titan dioksidini ishlab chiqarish jarayoni asosan sulfat kislota jarayoni va xlorlash jarayonini o'z ichiga oladi.
（1）Sulfat kislota jarayoni
Titan dioksidi ishlab chiqarishning sulfat kislota jarayoni titanium sulfat ishlab chiqarish uchun titanium temir kukunining konsentrlangan sulfat kislota bilan atsidoliz reaktsiyasini o'z ichiga oladi, keyinchalik metatitan kislotasini ishlab chiqarish uchun gidrolizlanadi. Kalsinlash va maydalashdan so'ng titaniumdioksid mahsulotlari olinadi. Bu usul anataza va rutil titanium dioksidi ishlab chiqarishi mumkin.
（2）Xlorlash jarayoni
Titan dioksidi ishlab chiqarishning xlorlash jarayoni rutil yoki yuqori titanli cüruf kukunini koks bilan aralashtirishni va keyin titanium tetraklorid ishlab chiqarish uchun yuqori haroratli xlorlashni o'z ichiga oladi. Yuqori haroratli oksidlanishdan so'ng titanium dioksid mahsuloti filtrlash, suvni yuvish, quritish va maydalash orqali olinadi. Titan dioksidi ishlab chiqarishning xlorlash jarayoni faqat rutil mahsulotlarini ishlab chiqarishi mumkin.
Titan dioksidining haqiqiyligini qanday ajratish mumkin?
I. Jismoniy usullar:
（1）Eng oddiy usul - teksturani teginish orqali solishtirish. Soxta titan dioksidi yumshoqroq, haqiqiy titan dioksidi esa qo'polroq.
（2）Suv bilan yuvib, agar siz qo'lingizga bir oz titan dioksidi qo'ysangiz, soxtasini yuvish oson, haqiqiysini yuvish oson emas.
（3）Bir stakan toza suv oling va ichiga titanium dioksidi tushiring. Sirtga suzuvchisi haqiqiy, pastki qismi esa soxtadir (bu usul faollashtirilgan yoki o'zgartirilgan mahsulotlar uchun ishlamasligi mumkin).
（4）Uning suvda eruvchanligini tekshiring. Odatda, titanium dioksid suvda eriydi (plastmassalar, siyohlar va suvda erimaydigan ba'zi sintetik titanium dioksid uchun maxsus mo'ljallangan titanium dioksididan tashqari).
II. Kimyoviy usullar:
(1) Agar kaltsiy kukuni qo'shilsa: xlorid kislota qo'shilishi ko'p miqdordagi pufakchalar ishlab chiqarish bilan birga xirillash ovozi bilan kuchli reaktsiyaga olib keladi (chunki kaltsiy karbonat kislota bilan karbonat angidrid ishlab chiqarish uchun reaksiyaga kirishadi).
(2) Agar litopon qo'shilsa: suyultirilgan sulfat kislota yoki xlorid kislota qo'shilsa, chirigan tuxum hidi paydo bo'ladi.
(3) Agar namuna hidrofobik bo'lsa, xlorid kislota qo'shilishi reaktsiyaga olib kelmaydi. Biroq, uni etanol bilan namlash va keyin xlorid kislota qo'shgandan so'ng, pufakchalar hosil bo'lsa, bu namunada qoplangan kaltsiy karbonat kukuni mavjudligini isbotlaydi.
III. Yana ikkita yaxshi usul mavjud:
(1) PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titanium dioksid kukunining bir xil formulasidan foydalangan holda, natijada olingan materialning kuchi qanchalik past bo'lsa, titanium dioksid (rutil) shunchalik haqiqiy bo'ladi.
(2) 0,5% titanium dioksid kukuni qo'shilgan shaffof ABS kabi shaffof qatronni tanlang. Uning yorug'lik o'tkazuvchanligini o'lchang. Yorug'lik o'tkazuvchanligi qanchalik past bo'lsa, titanium dioksid kukuni shunchalik haqiqiy bo'ladi.
Xabar vaqti: 2024 yil 31-may
