Що таке діоксид титану?
Основним компонентом діоксиду титану є TiO2, що є важливим неорганічним хімічним пігментом у вигляді білого твердого речовини або порошку. Він нетоксичний, має високу білизну та яскравість, і вважається найкращим білим пігментом для поліпшення білизни матеріалу. Він широко використовується в таких галузях, як покриття, пластмас, гума, папір, чорнило, кераміка, скло тощо.
Ⅰ.Діаграма ланцюга діоксиду титану:
（1） Вгору за течією ланцюга діоксиду титану складається з сировини, включаючи ільменіт, концентрат титану, рутил тощо;
（2） Середній показ стосується продуктів діоксиду титану.
（3） Нижче за течією є поле застосування діоксиду титану.Діоксид титану широко використовується в різних сферах, таких як покриття, пластмаса, паперова, чорнило, гума тощо.
Ⅱ. Кристалічна структура діоксиду титану:
Діоксид титану - це своєрідна поліморфна сполука, яка має в природі три поширені кристалічні форми, а саме анатаза, рутил та брукіт.
І рутиле, і анатаза належать до тетрагональної кристалічної системи, яка стабільна при нормальній температурі; Брукіт належить до орторомбічної кристалічної системи, з нестабільною кристалічною структурою, тому в даний час вона має мало практичної цінності.
Серед трьох структур фаза рутила є найбільш стійкою. Фаза анатази безповоротно перетвориться на рутилову фазу вище 900 ° C, тоді як фаза брукіт незворотно перетвориться на рутилову фазу вище 650 ° C.
（1） Діоксид титану фази рутила
У діоксиді титанового фази рутилеві атоми Ti розташовані в центрі кристалічної решітки, а шість атомів кисню розташовані в кутах октаедра титану-кисню. Кожен октаедр підключений до 10 навколишніх октаедронів (у тому числі вісім вершин спільного використання та двох реберних країв), а дві молекули TiO2 утворюють одиничну комірку.
Схематична діаграма кристалічної клітини рутилового фази титанового діоксиду (зліва)
Метод підключення оксиду оксиду титану (праворуч)
（2） Діоксид титану фази анатази
У діоксиді титанового фази анатази кожен титано-кисневий октаедр з'єднаний з 8 оточуючими октаедронів (4 реберних країв та 4 вершин спільного використання), а 4 молекули TiO2 утворюють одиничну клітину.
Схематична діаграма кристалічної клітини рутилового фази титанового діоксиду (зліва)
Метод підключення оксиду оксиду титану (праворуч)
Ⅲ. Методи підплутування діоксиду титану:
Процес виробництва діоксиду титану в основному включає процес сірчаної кислоти та процес хлорування.
（1） Процес сірчаної кислоти
Процес сірчаної кислоти вироблення діоксиду титану включає реакцію ацидолізу титану порошку заліза з концентрованою сірчаною кислотою для отримання сульфату титану, який потім гідролізований для отримання метатітанової кислоти. Після прожарювання та подрібнення отримують продукти діоксиду титану. Цей метод може виробляти діоксид анатази та рутилового титану.
（2） Процес хлорування
Процес хлорування виробництва діоксиду титану передбачає змішування рутилового або високофункціонального порошку шлаків з коком, а потім здійснення високотемпературного хлорування для отримання титанового тетрахлориду. Після окислення високої температури продукт діоксиду титану отримують за допомогою фільтрації, промивання води, сушіння та подрібнення. Процес хлорування виробництва діоксиду титану може виробляти лише рутилові продукти.
Як розрізнити справжність діоксиду титану?
I. Фізичні методи:
（1）Найпростіший метод - порівнювати текстуру за дотиком. Підроблений діоксид титану відчуває себе більш гладким, тоді як справжній діоксид титану відчуває себе більш грубим.
（2）Промиваючи водою, якщо ви покладете на руку якийсь титановий діоксид, підробку легко вимити, в той час як справжній вимити.
（3）Візьміть у неї чашку чистої води та киньте в неї діоксид титану. Той, що пливе на поверхню, є справжнім, тоді як той, який осідає на дно, підроблений (цей метод може не працювати для активованих або модифікованих продуктів).
（4）Перевірте його розчинність у воді. Як правило, діоксид титану розчиняється у воді (за винятком діоксиду титану, спеціально розробленим для пластмас, чорнила та деякого синтетичного діоксиду титану, які нерозчинні у воді).
Ii. Хімічні методи:
(1) Якщо додавання кальцієвого порошку: додавання соляної кислоти спричинить енергійну реакцію з пишним звуком у супроводі вироблення великої кількості бульбашок (оскільки карбонат кальцію реагує з кислотою для отримання вуглекислого газу).
(2) Якщо додавання літопону: додавання розведеної сірчаної кислоти або соляної кислоти спричинить запах гнилого яйця.
(3) Якщо зразок гідрофобний, додавання соляної кислоти не спричинить реакції. Однак, після змочування його етанолом, а потім додавання соляної кислоти, якщо виробляються бульбашки, він доводить, що зразок містить покритий кальцієвий карбонатний порошок.
Iii. Також є ще два хороші методи:
(1) Використовуючи ту саму формулу PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% порошку діоксиду титану, чим нижча міцність отриманого матеріалу, тим більш автентичним діоксидом титану (рутил) є.
(2) Виберіть прозору смолу, таку як прозорий ABS з додаванням 0,5% титанового діоксиду. Виміряйте його пропускання світла. Чим нижнє світло пропускання, тим справжніший порошок діоксиду титану.
Час посади: 31-2024 травня
