Vad är titandioxid?
Huvudkomponenten i titandioxid är TiO2, som är ett viktigt oorganiskt kemiskt pigment i form av ett vitt fast ämne eller pulver. Det är giftigt, har hög vithet och ljusstyrka och anses vara det bästa vita pigmentet för att förbättra materiell vithet. Det används allmänt i branscher som beläggningar, plast, gummi, papper, bläck, keramik, glas, etc.
Ⅰ.Titandioxidindustrikedjediagram:
（1） Uppströms om titandioxidindustrikedjan består av råvaror, inklusive ilmenit, titankoncentrat, rutil, etc;
（2） Midstream hänvisar till titandioxidprodukter.
（3） Nedströms är applikationsfältet för titandioxid.Titandioxid används allmänt inom olika områden som beläggningar, plast, papper, bläck, gummi, etc.
Ⅱ. Kristallstrukturen för titandioxid ：
Titandioxid är en slags polymorf förening, som har tre vanliga kristallformer i naturen, nämligen anatas, rutil och brookite.
Både rutil och anatas tillhör tetragonal kristallsystem, som är stabila under normal temperatur; Brookite tillhör orthorhombic kristallsystem, med instabil kristallstruktur, så det har för närvarande lite praktiskt värde i industrin.
Bland de tre strukturerna är rutilfasen den mest stabila. Anatasfas kommer irreversibelt att omvandlas till rutilfas över 900 ° C, medan Brookite -fasen irreversibelt omvandlas till rutilfas över 650 ° C.
（1） Rutilfas titandioxid
I titandioxid med rutilfas finns Ti-atomer i mitten av kristallgitteret, och sex syreatomer är belägna vid hörnen av titan-syre-oktaedronen. Varje oktaedron är ansluten till 10 omgivande oktaedroner (inklusive åtta delande vertikaler och två delningskanter), och två TiO2 -molekyler bildar en enhetscell.
Schematiskt diagram över kristallcell av rutilfas titandioxid (vänster)
Anslutningsmetoden för titanoxid Octahedron (till höger)
（2） Anatasfas titandioxid
I anatasfas-titandioxid är varje titan-syre oktaedron ansluten till 8 omgivande oktaedroner (4 delande kanter och 4 delar vertiklar), och 4 TiO2-molekyler bildar en enhetscell.
Schematiskt diagram över kristallcell av rutilfas titandioxid (vänster)
Anslutningsmetoden för titanoxid Octahedron (till höger)
Ⅲ. Förberedande metoder för titandioxid:
Produktionsprocessen för titandioxid inkluderar huvudsakligen svavelsyraprocess och kloreringsprocess.
（1） Svavelsyraprocess
Svavelsyraprocessen för titandioxidproduktion involverar sur reaktion av titansjärnpulver med koncentrerad svavelsyra för att producera titansulfat, som sedan hydrolyseras för att producera metatitansyra. Efter kalcinering och krossning erhålls titandioxidprodukter. Denna metod kan producera anatas och rutil titandioxid.
（2） Kloreringsprocess
Kloreringsprocessen för titandioxidproduktion involverar blandning av rutil- eller hög-titan slaggpulver med koks och sedan genomför högtemperaturklorering för att producera titan-tetraklorid. Efter oxidation av hög temperatur erhålls titandioxidprodukten genom filtrering, tvätt, torkning och krossning. Kloreringsprocessen för titandioxidproduktion kan endast producera rutilprodukter.
Hur skiljer man äktheten av titandioxid?
I. Fysiska metoder:
（1）Den enklaste metoden är att jämföra strukturen genom beröring. Fake titandioxid känns smidigare, medan äkta titandioxid känns grovare.
（2）Genom att skölja med vatten, om du lägger lite titandioxid på handen, är den falska en lätt att tvätta av, medan den äkta inte är lätt att tvätta av.
（3）Ta en kopp rent vatten och släpp titandioxid i den. Den som flyter till ytan är äkta, medan den som sätter sig till botten är falsk (denna metod kanske inte fungerar för aktiverade eller modifierade produkter).
（4）Kontrollera dess löslighet i vatten. I allmänhet är titandioxid löslig i vatten (med undantag för titandioxid specifikt utformad för plast, bläck och en del syntetisk titandioxid, som är olösliga i vatten).
Ii. Kemiska metoder:
(1) Om kalciumpulver tillsätts: tillsats av saltsyra kommer att orsaka en kraftig reaktion med ett skrikande ljud, åtföljt av produktionen av ett stort antal bubblor (eftersom kalciumkarbonat reagerar med syra för att producera koldioxid).
(2) Om litopon tillsätts: tillsats av utspädd svavelsyra eller saltsyra ger en ruttna ägglukt.
(3) Om provet är hydrofobt kommer tillsats av saltsyra inte att orsaka en reaktion. Efter vätning av den med etanol och sedan tillsats av saltsyra, om bubblor produceras, bevisar det att provet innehåller belagt kalciumkarbonatpulver.
Iii. Det finns också två andra bra metoder:
(1) Genom att använda samma formel av PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titandioxidpulver, desto lägre styrka är det resulterande materialet, desto mer äkta titandioxid (rutil) är.
(2) Välj ett transparent harts, såsom transparent ABS med 0,5% titandioxidpulver tillsatt. Mät dess ljusöverföring. Ju lägre ljusöverföring är, desto mer autentisk är titandioxidpulvret.
Posttid: maj-31-2024
