Kaj je titanov dioksid?
Glavna sestavina titanovega dioksida je TIO2, ki je pomemben anorganski kemični pigment v obliki bele trdne trdne snovi ali prahu. Je netoksičen, ima veliko belino in svetlost in velja za najboljši beli pigment za izboljšanje materialne beline. Široko se uporablja v panogah, kot so premazi, plastika, guma, papir, črnilo, keramika, steklo itd.
Ⅰ.Shema industrijske verige iz titana dioksida:
（1） Zgornja točka industrijske verige titanovega dioksida je sestavljena iz surovin, vključno z ilmenitom, titanovim koncentratom, rutilom itd.;
（2） Midstream se nanaša na izdelke iz titanovega dioksida.
（3） Nadaljnji tok je aplikacijsko polje titanovega dioksida.Titanov dioksid se pogosto uporablja na različnih poljih, kot so prevleke, plastika, izdelava papirja, črnilo, guma itd.
Ⅱ.To kristalna struktura titanovega dioksida:
Titanov dioksid je nekakšna polimorfna spojina, ki ima v naravi tri skupne kristalne oblike, in sicer anataza, rutil in brookit.
Tako rutil kot anataza spadata v tetragonalni kristalni sistem, ki sta stabilna pri normalni temperaturi; Brookite spada v ortorhombični kristalni sistem z nestabilno kristalno strukturo, tako da ima trenutno malo praktične vrednosti v industriji.
Med tremi strukturami je rutilna faza najbolj stabilna. Anatazna faza se bo nepovratno spremenila v rutilno fazo nad 900 ° C, medtem ko se bo brookitna faza nepovratno spremenila v rutilno fazo nad 650 ° C.
（1） Rutil faza titanov dioksid
V rutilni fazi titanov dioksid se atomi Ti nahajajo na sredini kristalne rešetke, šest atomov kisika pa se nahaja na vogalih oktaedra Titanium-kisika. Vsak oktaedron je povezan z 10 okoliškimi oktaedroni (vključno z osmimi točkami za skupno rabo in dvema roboma skupne rabe), dve molekuli TiO2 pa tvorita enotno celico.
Shematski diagram kristalne celice rutilnega faznega titana dioksida (levo)
Metoda povezave titanovega oksida oktaedra (desno)
（2） Anataza faza titanov dioksid
V fazi anataze titanov dioksid je vsak titanijev-kisik oktaedron povezan z 8 okoliškimi oktaedroni (4 robove deljenja in 4 delnice), 4 molekule TiO2 pa tvorijo enotno celico.
Shematski diagram kristalne celice rutilnega faznega titana dioksida (levo)
Metoda povezave titanovega oksida oktaedra (desno)
Ⅲ.Pobracijske metode titanovega dioksida:
Proces proizvodnje titanovega dioksida vključuje predvsem proces žveplove kisline in proces kloriranja.
（1） Proces žveplove kisline
Proces žveplove kisline proizvodnje titanovega dioksida vključuje reakcijo acidolize titanovega železa v prahu s koncentrirano žveplovo kislino, da nastane titanov sulfat, ki se nato hidrolizira, da nastane metatitanska kislina. Po kalcinaciji in drobljenju dobimo izdelke iz titanov dioksida. Ta metoda lahko ustvari anatazo in rutilni titanijev dioksid.
（2） Proces kloriranja
Proces kloriranja proizvodnje titanovega dioksida vključuje mešanje rutilnega ali visokega titanskega žlindre s koksom in nato izvajanje visokotemperaturne kloriranja za proizvodnjo titanovega tetraklorida. Po visokotemperaturni oksidaciji izdelek titanov dioksid dobimo s filtracijo, pranjem vode, sušenjem in drobljenjem. Proces kloriranja proizvodnje titanovega dioksida lahko proizvaja le rutilne izdelke.
Kako razlikovati pristnost titanovega dioksida?
I. Fizične metode:
（1）Najpreprostejša metoda je primerjava teksture z dotikom. Lažni titanov dioksid se počuti bolj gladko, pristni titanijev dioksid pa se počuti bolj grobo.
（2）Če izperete z vodo, če na roko položite nekaj titanovega dioksida, je ponarejenega enostavno izpere, medtem ko pravega ni enostavno izprati.
（3）Vzemite skodelico čiste vode in vanjo spustite titanov dioksid. Tisti, ki plava na površino, je pristen, medtem ko je tisti, ki se naseli na dnu, ponarejena (ta metoda morda ne bo delovala za aktivirane ali spremenjene izdelke).
（4）Preverite njegovo topnost v vodi. Na splošno je titanov dioksid v vodi topen (razen titanov dioksida, posebej zasnovan za plastiko, črnila in nekaj sintetičnega titanovega dioksida, ki so v vodi netopni).
Ii. Kemične metode:
(1) Če dodamo kalcijev prah: dodajanje klorovodikove kisline bo povzročilo živahno reakcijo s škripajočim zvokom, ki jo spremlja proizvodnja velikega števila mehurčkov (ker kalcijev karbonat reagira s kislino, da nastane ogljikov dioksid).
(2) Če dodamo litopon: dodajanje razredčene žveplove kisline ali klorovodikove kisline bo ustvarilo gnilo jajčni vonj.
(3) Če je vzorec hidrofobni, dodajanje klorovodikove kisline ne bo povzročilo reakcije. Vendar pa po vlaženju z etanolom in nato dodajanju klorovodikove kisline, če se proizvajajo mehurčki, dokazuje, da vzorec vsebuje prevlečen kalcijev karbonat v prahu.
Iii. Obstajata tudi še dve dobri metodi:
(1) Z uporabo iste formule PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titanov dioksid v prahu, nižja je trdnost nastalega materiala, bolj verodostojen je titanov dioksid (rutil).
(2) Izberite prozorno smolo, kot je prozoren ABS z dodano 0,5% titanovega dioksida v prahu. Izmerite njegovo svetlobno prepustnost. Nižja kot je prepustnost svetlobe, bolj verodostojen je prah iz titanov dioksida.
Čas objave: maj-31-2024
