Ce este dioxidul de titan?
Principala componentă a dioxidului de titan este TiO2, care este un pigment chimic anorganic important sub forma unui solid alb sau a pulberii. Este non-toxic, are alb și luminozitate ridicată și este considerat cel mai bun pigment alb pentru îmbunătățirea albului material. Este utilizat pe scară largă în industrii precum acoperiri, materiale plastice, cauciuc, hârtie, cerneală, ceramică, sticlă etc.
Ⅰ.Diagrama lanțului industriei dioxidului de titan:
（1） În amonte de lanțul industriei de dioxid de titan este format din materii prime, inclusiv ilmenit, concentrat de titan, rutile, etc;
（2） Midstream se referă la produsele cu dioxid de titan.
（3） aval este câmpul de aplicare al dioxidului de titan.Dioxidul de titan este utilizat pe scară largă în diverse câmpuri, cum ar fi acoperiri, materiale plastice, fabricare de hârtie, cerneală, cauciuc etc.
Ⅱ. Structura cristalină a dioxidului de titan ：
Dioxidul de titan este un fel de compus polimorf, care are trei forme de cristal comune în natură, și anume anatază, rutilă și brookit.
Atât rutile, cât și anataza aparțin sistemului de cristal tetragonal, care sunt stabile la temperatură normală; Brookitul aparține unui sistem de cristal ortorombic, cu o structură de cristal instabilă, astfel încât are o valoare practică mică în industrie în prezent.
Printre cele trei structuri, faza rutilă este cea mai stabilă. Faza anatazei se va transforma ireversibil în faza rutilă peste 900 ° C, în timp ce faza brookitului se va transforma ireversibil în faza rutilă peste 650 ° C.
（1） Dioxid de titan de fază rutilă
În dioxidul de titan de fază rutilă, atomii de Ti sunt localizați în centrul zăbrelei de cristal, iar șase atomi de oxigen sunt localizați în colțurile octaedrului de titan-oxigen. Fiecare octaedru este conectat la 10 octaedre înconjurătoare (inclusiv opt vârfuri de partajare și două margini de partajare), iar două molecule TiO2 formează o celulă unitară.
Diagrama schematică a celulelor de cristal de dioxid de titan de fază rutilă (stânga)
Metoda de conectare a octaedrului de oxid de titan (dreapta)
（2） Anataza Faza Dioxid de titan Dioxid
În dioxidul de titan de fază anatază, fiecare octaedru de titan-oxigen este conectat la 8 octaedre înconjurătoare (4 margini de partajare și 4 vârfuri de partajare), iar 4 molecule TiO2 formează o celulă unitară.
Diagrama schematică a celulelor de cristal de dioxid de titan de fază rutilă (stânga)
Metoda de conectare a octaedrului de oxid de titan (dreapta)
Ⅲ. Metode de preparare a dioxidului de titan:
Procesul de producție a dioxidului de titan include în principal procesul de acid sulfuric și procesul de clorare.
（1） Procesul de acid sulfuric
Procesul de acid sulfuric al producției de dioxid de titan implică reacția de acidoliză a pulberii de fier de titan cu acid sulfuric concentrat pentru a produce sulfat de titan, care este apoi hidrolizat pentru a produce acid metatatitanic. După calcinare și zdrobire, se obțin produse cu dioxid de titan. Această metodă poate produce anatază și dioxid de titan rutil.
（2） Procesul de clorare
Procesul de clorare a producției de dioxid de titan implică amestecarea de zgură rutilă sau cu tiraniu ridicat cu cocs și apoi efectuarea clorurării la temperaturi ridicate pentru a produce tetraclorură de titan. După oxidare la temperatură ridicată, produsul cu dioxid de titan este obținut prin filtrare, spălare de apă, uscare și zdrobire. Procesul de clorare a producției de dioxid de titan nu poate produce decât produse rutile.
Cum să distingem autenticitatea dioxidului de titan?
I. Metode fizice:
（1）Cea mai simplă metodă este de a compara textura prin atingere. Dioxidul de titan fals se simte mai neted, în timp ce dioxidul de titan autentic se simte mai dur.
（2）Prin clătirea cu apă, dacă puneți ceva dioxid de titan pe mână, cel fals este ușor de spălat, în timp ce cel autentic nu este ușor de spălat.
（3）Luați o cană de apă curată și aruncați dioxidul de titan în ea. Cel care plutește la suprafață este autentic, în timp ce cea care se așează în partea de jos este falsă (este posibil ca această metodă să nu funcționeze pentru produse activate sau modificate).
（4）Verificați solubilitatea sa în apă. În general, dioxidul de titan este solubil în apă (cu excepția dioxidului de titan special conceput pentru materiale plastice, cerneluri și unele dioxid de titan sintetic, care sunt insolubile în apă).
Ii. Metode chimice:
(1) Dacă se adaugă pulbere de calciu: adăugarea acidului clorhidric va provoca o reacție viguroasă cu un sunet scârțâit, însoțit de producerea unui număr mare de bule (deoarece carbonatul de calciu reacționează cu acid pentru a produce dioxid de carbon).
(2) Dacă se adaugă litopona: adăugarea de acid sulfuric diluat sau acid clorhidric va produce un miros de ou putred.
(3) Dacă proba este hidrofobă, adăugarea de acid clorhidric nu va provoca o reacție. Cu toate acestea, după ce a udat -o cu etanol și apoi adăugarea acidului clorhidric, dacă sunt produse bule, se dovedește că eșantionul conține pulbere de carbonat de calciu acoperit.
Iii. Există și alte două metode bune:
(1) prin utilizarea aceleiași formule de PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% pulbere de dioxid de titan, cu atât este mai mică rezistența materialului rezultat, cu atât este mai autentică dioxidul de titan (rutile).
(2) Selectați o rășină transparentă, cum ar fi ABS transparent cu 0,5% praf de dioxid de titan adăugat. Măsurați -i transmiterea ușoară. Cu cât este mai mică transmiterea luminii, cu atât este mai autentică pulberea de dioxid de titan.
Timpul post: mai-31-2024
