Kas ir titāna dioksīds?
Titāna dioksīda galvenā sastāvdaļa ir TiO2, kas ir svarīgs neorganisks ķīmisks pigments balta cieta vai pulvera formā. Tas nav toksisks, tam ir augsts baltums un spilgtums, un tas tiek uzskatīts par labāko balto pigmentu materiāla baltuma uzlabošanai. To plaši izmanto tādās nozarēs kā pārklājumi, plastmasa, gumija, papīrs, tinte, keramika, stikls utt.
Ⅰ.Titāna dioksīda rūpniecības ķēdes diagramma:
（1） Titāna dioksīda nozares ķēdes augšpusē sastāv no izejvielām, ieskaitot ilmenītu, titāna koncentrātu, rutilu utt.;
（2） Midstream attiecas uz titāna dioksīda produktiem.
（3） Pakārtotais ir titāna dioksīda pielietojuma lauks.Titāna dioksīds tiek plaši izmantots dažādos laukos, piemēram, pārklājumos, plastmasā, papīra ražošanā, tinti, gumijā utt.
Titāna dioksīda kristāla struktūra ：
Titāna dioksīds ir sava veida polimorfs savienojums, kam dabā ir trīs parastās kristāla formas, proti, anatāze, rutils un strautīts.
Gan rutils, gan anatāze pieder tetragonālai kristālu sistēmai, kas ir stabila normālā temperatūrā; Brookite pieder ortorhombiskajai kristālu sistēmai ar nestabilu kristāla struktūru, tāpēc šobrīd rūpniecībā ir maz praktiskas vērtības.
Starp trim struktūrām rutila fāze ir visstabilākā. Anatāzes fāze neatgriezeniski pārveidosies par rutila fāzi virs 900 ° C, savukārt Brookite fāze neatgriezeniski pārveidosies par rutila fāzi virs 650 ° C.
（1） rutila fāzes titāna dioksīds
Rutila fāzes titāna dioksīdā Ti atomi atrodas kristāla režģa centrā, un seši skābekļa atomi atrodas titāna-skābekļa oktaedrona stūros. Katrs oktaedrs ir savienots ar 10 apkārtējiem oktaedriem (ieskaitot astoņas kopīgošanas virsotnes un divas koplietošanas malas), un divas TiO2 molekulas veido vienības šūnu.
Rutila fāzes titāna dioksīda kristāla šūnu shematiska diagramma (pa kreisi)
Titāna oksīda oksīda oktaedra savienojuma metode (labajā pusē)
（2） anatāzes fāzes titāna dioksīds
Anatāzes fāzes titāna dioksīdā katrs titāna-skābekļa oktaedrons ir savienots ar 8 apkārtējiem oktaedriem (4 koplietošanas malas un 4 kopīgošanas virsotnes) un 4 TiO2 molekulas veido vienības šūnu.
Rutila fāzes titāna dioksīda kristāla šūnu shematiska diagramma (pa kreisi)
Titāna oksīda oksīda oktaedra savienojuma metode (labajā pusē)
Titāna dioksīda metodes:
Titāna dioksīda ražošanas process galvenokārt ietver sērskābes procesu un hlorēšanas procesu.
（1） sērskābes process
Titāna dioksīda ražošanas sērskābes process ietver titāna dzelzs pulvera acidolīzes reakciju ar koncentrētu sērskābi, lai iegūtu titāna sulfātu, kas pēc tam tiek hidrolizēts, lai iegūtu metatitānskābi. Pēc kalcinēšanas un sasmalcināšanas tiek iegūti titāna dioksīda produkti. Šī metode var radīt anatāzes un rutila titāna dioksīdu.
（2） hlorēšanas process
Titāna dioksīda ražošanas hlorēšanas process ietver rutila vai augsta titāna sārņu pulvera sajaukšanu ar koksu un pēc tam augstas temperatūras hlorēšanas veikšanu, lai iegūtu titāna tetrahlorīdu. Pēc augstas temperatūras oksidācijas titāna dioksīda produktu iegūst, filtrējot, mazgājot ūdeni, žāvējot un sasmalcinot. Titāna dioksīda ražošanas hlorēšanas process var ražot tikai rutila produktus.
Kā atšķirt titāna dioksīda autentiskumu?
I. Fiziskās metodes:
（1）Vienkāršākā metode ir salīdzināt tekstūru ar pieskārienu. Viltus titāna dioksīds jūtas vienmērīgāks, savukārt īsts titāna dioksīds jūtas rupjāks.
（2）Izskalojot ar ūdeni, ja uz rokas uzliekat kādu titāna dioksīdu, viltus ir viegli mazgāt, savukārt īsto nav viegli mazgāt.
（3）Paņemiet tasi tīra ūdens un iemetiet tajā titāna dioksīdu. Tas, kas peld uz virsmas, ir īsts, savukārt tas, kas nosēžas apakšā, ir viltots (šī metode var nedarboties aktivizētiem vai modificētiem produktiem).
（4）Pārbaudiet tā šķīdību ūdenī. Parasti titāna dioksīds šķīst ūdenī (izņemot titāna dioksīdu, kas īpaši paredzēts plastmasai, tintēm un dažiem sintētiskiem titāna dioksīda, kas nešķīst ūdenī).
II. Ķīmiskās metodes:
(1) Ja tiek pievienots kalcija pulveris: sālsskābes pievienošana izraisīs enerģisku reakciju ar čīkstošu skaņu, ko papildina liela skaita burbuļu ražošana (jo kalcija karbonāts reaģē ar skābi, lai iegūtu oglekļa dioksīdu).
(2) Ja pievieno litoponu: pievienojot atšķaidītu sērskābi vai sālsskābi, radīs sapuvušu olu smaku.
(3) Ja paraugs ir hidrofobisks, sālsskābes pievienošana neizraisīs reakciju. Tomēr, samitrinot to ar etanolu un pēc tam pievienojot sālsskābi, ja tiek ražoti burbuļi, tas pierāda, ka paraugā ir pārklāts kalcija karbonāta pulveris.
III. Ir arī vēl divas labas metodes:
(1) Izmantojot to pašu PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titāna dioksīda pulvera formulu, jo iegūtā materiāla stiprums ir zemāks, jo autentiskāks ir titāna dioksīds (rutils).
(2) Izvēlieties caurspīdīgus sveķus, piemēram, caurspīdīgu AB ar 0,5% titāna dioksīda pulveri. Izmēra tā vieglo caurlaidību. Jo zemāks ir gaismas caurlaidība, jo autentiskāks ir titāna dioksīda pulveris.
Pasta laiks: 31.-2024. Gada maijs
