Que é o dióxido de titanio?
O compoñente principal do dióxido de titanio é TiO2, que é un importante pigmento químico inorgánico en forma de sólido ou po branco. Non é tóxico, ten alta brancura e brillo e considérase o mellor pigmento branco para mellorar a brancura material. É moi utilizado en industrias como revestimentos, plásticos, caucho, papel, tinta, cerámica, vidro, etc.
Ⅰ.Diagrama da cadea da industria de dióxido de titanio:
（1） O augas arriba da cadea da industria de dióxido de titanio consta de materias primas, incluíndo ilmenita, concentrado de titanio, rutil, etc;
（2） O Midstream refírese a produtos de dióxido de titanio.
（3） O río abaixo é o campo de aplicación do dióxido de titanio.O dióxido de titanio é amplamente utilizado en varios campos como revestimentos, plásticos, fabricación de papel, tinta, caucho, etc.
Ⅱ. A estrutura de cristal de dióxido de titanio ：
O dióxido de titanio é unha especie de composto polimorfo, que ten tres formas de cristal común na natureza, concretamente a anatase, o rutil e o brookite.
Tanto o rutil como a anatase pertencen ao sistema de cristal tetragonal, que son estables baixo a temperatura normal; Brookite pertence ao sistema ortorhombico de cristal, cunha estrutura de cristal inestable, polo que ten pouco valor práctico na industria na actualidade.
Entre as tres estruturas, a fase rutil é a máis estable. A fase de anatase transformarase irreversiblemente en fase rutil por encima dos 900 ° C, mentres que a fase de brookita transformarase de xeito irreversiblemente en fase rutil por encima dos 650 ° C.
（1） Dióxido de titanio en fase rutil
En dióxido de titanio en fase rutil, os átomos de Ti atópanse no centro do enreixado de cristal, e seis átomos de osíxeno están situados nas esquinas do octaedro de osíxeno de titanio. Cada octaedro está conectado a 10 octaedros circundantes (incluíndo oito vértices compartidos e dous bordos compartidos) e dúas moléculas TiO2 forman unha célula unitaria.
Esquema esquemático da célula de cristal de dióxido de titanio en fase rutil (esquerda)
O método de conexión de octaédrono de óxido de titanio (dereita)
（2） Dióxido de titanio en fase de anatase
En dióxido de titanio en fase de anatase, cada octaedro de oxíxeno de titanio está conectado a 8 octaedros circundantes (4 bordos compartidos e 4 vértices compartidos) e 4 moléculas TiO2 forman unha célula unitaria.
Esquema esquemático da célula de cristal de dióxido de titanio en fase rutil (esquerda)
O método de conexión de octaédrono de óxido de titanio (dereita)
Ⅲ. Métodos de preparación de dióxido de titanio:
O proceso de produción de dióxido de titanio inclúe principalmente proceso de ácido sulfúrico e proceso de cloración.
（1） Proceso de ácido sulfúrico
O proceso de ácido sulfúrico da produción de dióxido de titanio implica a reacción de acidólise do po de ferro de titanio con ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de titanio, que logo é hidrolizado para producir ácido metatitánico. Despois da calcinación e da trituración, obtéñense produtos de dióxido de titanio. Este método pode producir anatase e dióxido de titanio rutil.
（2） Proceso de cloración
O proceso de cloración da produción de dióxido de titanio implica mesturar po de escoria rutil ou alto de titanio con coque e logo realizar cloración de alta temperatura para producir tetracloruro de titanio. Despois da oxidación de alta temperatura, o produto de dióxido de titanio obtense mediante filtración, lavado de auga, secado e esmagamento. O proceso de cloración da produción de dióxido de titanio só pode producir produtos rutiles.
Como distinguir a autenticidade do dióxido de titanio?
I. Métodos físicos:
（1）O método máis sinxelo é comparar a textura por tacto. O dióxido de titanio falso séntese máis suave, mentres que o auténtico dióxido de titanio séntese máis áspero.
（2）Ao lavar con auga, se colocas algo de dióxido de titanio na túa man, o falso é fácil de lavar, mentres que o xenuíno non é fácil de lavar.
（3）Tome unha cunca de auga limpa e solta o dióxido de titanio nel. O que flota cara á superficie é xenuíno, mentres que o que se establece na parte inferior é falso (pode que este método non funcione para produtos activados ou modificados).
（4）Comprobe a súa solubilidade na auga. Xeralmente, o dióxido de titanio é soluble en auga (excepto para o dióxido de titanio deseñado específicamente para plásticos, tintas e algún dióxido de titanio sintético, que son insolubles en auga).
II. Métodos químicos:
(1) Se se engade o po de calcio: engadir ácido clorhídrico provocará unha reacción vigorosa cun son choro, acompañado da produción dun gran número de burbullas (porque o carbonato de calcio reacciona con ácido para producir dióxido de carbono).
(2) Se se engade litopona: engadir ácido sulfúrico diluído ou ácido clorhídrico producirá un cheiro a ovos podres.
(3) Se a mostra é hidrofóbica, engadir ácido clorhídrico non provocará unha reacción. Non obstante, despois de mollalo con etanol e logo engadir ácido clorhídrico, se se producen burbullas, demostra que a mostra contén po de carbonato de calcio revestido.
Iii. Tamén hai outros dous bos métodos:
(1) empregando a mesma fórmula de pp + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% de dióxido de titanio en po, canto menor sexa a forza do material resultante, máis auténtico é o dióxido de titanio (rutil).
(2) Seleccione unha resina transparente, como o ABS transparente con 0,5% de dióxido de titanio en po. Mide a súa transmisión de luz. Canto menor sexa a transmisión de luz, máis auténtico é o po de dióxido de titanio.
Tempo de publicación: maio-31-2024
