Mikä on titaanidioksidi?
Titaanidioksidin pääkomponentti on TiO2, joka on tärkeä epäorgaaninen kemiallinen pigmentti valkoisen kiinteän taiuheen tai jauheen muodossa. Se ei ole myrkyllistä, sillä on korkea valkoisuus ja kirkkaus, ja sitä pidetään parhaana valkoisena pigmenttinä materiaalin valkoisuuden parantamiseksi. Sitä käytetään laajasti teollisuudessa, kuten pinnoitteet, muovit, kumi, paperi, muste, keramiikka, lasi jne.
Ⅰ.Titani -dioksiditeollisuusketjukaavio:
（1） Titaanidioksiditeollisuusketjun ylävirtaan koostuu raaka -aineista, mukaan lukien Ilmeniitti, titaani konsentraatti, rutiili jne.;
（2） Keskikappale viittaa titaanidioksidituotteisiin.
（3） Alavirta on titaanidioksidin sovelluskenttä.Titaanidioksidia käytetään laajasti eri aloilla, kuten pinnoitteet, muovit, paperinvalmistus, muste, kumi jne.
Ⅱ. Titaanidioksidin kiderakenne ：
Titaanidioksidi on eräänlainen polymorfinen yhdiste, jolla on luonteeltaan kolme yleistä kidemuotoa, nimittäin anataasi, rutiili ja brookite.
Sekä rutiili että anataasi kuuluvat tetragonaaliseen kidejärjestelmään, jotka ovat stabiileja normaalissa lämpötilassa; Brookite kuuluu ortorombiseen kristallijärjestelmään, jolla on epävakaa kiderakenne, joten sillä on tällä hetkellä vähän käytännöllistä arvoa teollisuudessa.
Kolmen rakenteen joukossa rutiilifaasi on vakain. Anataasivaihe muuttuu peruuttamattomasti rutiilifaasiksi yli 900 ° C: n, kun taas brookiittivaihe muuttuu peruuttamattomasti rutiilifaasiksi yli 650 ° C.
（1） rutiilivaiheen titaanidioksidi
Rutiilifaasissa titaanidioksidissa Ti-atomit sijaitsevat kidehilan keskellä ja kuusi happiatomia sijaitsevat titaani-happi-oktaedronin nurkissa. Jokainen oktaedroni on kytketty 10 ympäröivään oktaedroniin (mukaan lukien kahdeksan jakamista ja kahta jakamista), ja kaksi TiO2 -molekyyliä muodostavat yksikkösolun.
Kaavio rutiilifaasin titaanidioksidin kidesolusta (vasen)
Titaanioksidin oktaedron liitäntämenetelmä (oikea)
（2） anataasivaiheen titaanidioksidi
Anataasifaasissa titaanidioksidissa jokainen titaani-hapityyppinen oktaedroni on kytketty 8 ympäröivään oktaedriiniin (4 jakavan reunan ja 4 jakamisen kärkipistettä) ja 4 TiO2-molekyyliä muodostavat yksikkösolun.
Kaavio rutiilifaasin titaanidioksidin kidesolusta (vasen)
Titaanioksidin oktaedron liitäntämenetelmä (oikea)
Titaanidioksidin valmistusmenetelmät:
Titaanidioksidin tuotantoprosessi sisältää pääasiassa rikkihappoprosessin ja kloorausprosessin.
（1） Rikkihappoprosessi
Titaanidioksidituotannon rikkihappoprosessi sisältää titaanirautajauheen acidolyysireaktion konsentroituneella rikkihapolla titaanisulfaatin tuottamiseksi, joka sitten hydrolysoidaan metatitaanihapon tuottamiseksi. Kalsinoinnin ja murskaamisen jälkeen saadaan titaanidioksidituotteet. Tämä menetelmä voi tuottaa anataasi- ja rutiileja titaanidioksidia.
（2） Kloorausprosessi
Titaanidioksidituotannon kloorausprosessiin sisältyy rutiilien tai korkean tiitaniumin kuonan jauheen sekoittaminen koksin kanssa ja sitten korkean lämpötilan kloorauksen suorittaminen titaanittrakloridin tuottamiseksi. Korkean lämpötilan hapettumisen jälkeen titaanidioksidituote saadaan suodattamalla, veden pesulla, kuivaamalla ja murskaamalla. Titaanidioksidituotannon kloorausprosessi voi tuottaa vain rutiilituotteita.
Kuinka erottaa titaanidioksidin aitous?
I. Fyysiset menetelmät:
（1）Yksinkertaisin menetelmä on verrata tekstuuria kosketuksella. Väärennetty titaanidioksidi tuntuu sujuvammalta, kun taas aito titaanidioksidi tuntuu karkeammalta.
（2）Huuhtelemalla vedellä, jos laitat titaanidioksidin käteen, väärennös on helppo pestä pois, kun taas aitoa ei ole helppo pestä.
（3）Ota siihen kuppi puhdasta vettä ja pudota titaanidioksidi siihen. Se, joka kelluu pintaan, on aito, kun taas pohjaan asettuminen on väärennös (tämä menetelmä ei välttämättä toimi aktivoituihin tai muokattuihin tuotteisiin).
（4）Tarkista sen liukoisuus veteen. Yleensä titaanidioksidi liukenee veteen (lukuun ottamatta titaanidioksidia, joka on erityisesti suunniteltu muoveille, musteille ja joihinkin synteettisiin titaanidioksidiin, jotka ovat liukenemattomia veteen).
II. Kemialliset menetelmät:
(1) Jos lisätään kalsiumjauhetta: suolahapon lisääminen aiheuttaa voimakkaan reaktion naarmuuntuvan äänen kanssa, johon liittyy suuri määrä kuplia (koska kalsiumkarbonaatti reagoi hapon kanssa hiilidioksidin tuottamiseksi).
(2) Jos lisätään litoponi: Laimeen rikkihapon tai suolahapon lisääminen tuottaa mätäisen munan hajun.
(3) Jos näyte on hydrofobinen, suolahapon lisääminen ei aiheuta reaktiota. Sen jälkeen kun se kostuti etanolia ja lisäämällä suolahappoa, jos kuplia tuotetaan, se todistaa, että näyte sisältää päällystettyä kalsiumkarbonaattijauhetta.
III. On myös kaksi muuta hyvää menetelmää:
(1) Käyttämällä samaa kaavaa, joka on PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titaanidioksidijauhetta, sitä alhaisempi tuloksena olevan materiaalin lujuus on, sitä autenttisempi titaanidioksidi (rutiili) on.
(2) Valitse läpinäkyvä hartsi, kuten läpinäkyvä ABS, johon on lisätty 0,5% titaanidioksidijauhetta. Mittaa sen valon läpäisy. Mitä alempi valon läpäisy on, sitä aitompi titaanidioksidijauhe on.
Viestin aika: May-31-2024
