Zer da titanio dioxidoa?
Titanio dioxidoaren osagai nagusia TIO2 da, hau da, pigmentu kimiko ez-organiko garrantzitsua da solido edo hauts zuri baten moduan. Toxikoa ez da, zuritasun eta distira handia du eta material zuritasuna hobetzeko pigmentu zuririk onena da. Estaldurak, plastikoak, kautxua, papera, tinta, zeramika, beira, etab.
E ⅰ.Titaniozko dioxido industria katearen diagrama:
(1) Titanio dioxidoaren industriaren katearen gorabehera lehengaiek osatzen dute, Ilmenita, titaniozko kontzentratua, rutile, etab;
(2) Motutxuak titanio dioxido produktuak aipatzen ditu.
(3) Downstream titanio dioxidoaren aplikazio-eremua da.Titanio dioxidoa oso erabilia da hainbat arlotan, hala nola estaldurak, plastikoak, paperak, tinta, gomazkoak, etab.
Ⅱ titanio dioxidoaren kristal egitura:
Titanium dioxidoa konposatu polimorfo mota bat da, naturan hiru kristal forma arrunt ditu, hots, anateasa, errutila eta brookite.
Bai rutile eta anatasa kristal sistema tetragonalarenak dira, tenperatura normalaren azpian egonkorrak direnak; Brookite kristal sistema ortorgombikoari dagokio, kristal egitura ezegonkorrarekin, beraz, industrian balio praktiko gutxi du gaur egun industrian.
Hiru egituren artean, fase errutila da egonkorrena. Anateas fasea itzuliko da 900 ºC-tik gorako fase errutil bihurtuko da, eta Brookite fasea itzuliko da 650 ºC-tik gorako fase errutil bihurtuz.
(1) Titanio-faseko dioxidoa
Titanio-titanio-faseko dioxidoan, Ti atomoak kristalezko sardearen erdigunean daude eta sei oxigeno atomo titaniozko oxigeno oxigenoaren izkinetan kokatzen dira. Oktaedro bakoitza inguruko 10 octaedroekin lotzen da (zortzi partekatzeko erpinak eta bi ertz partekatzen dituztenak) eta bi tio2 molekula unitate unitate bat osatzen dute.
Titanium Dioxidoa (ezkerrean)
Titanio oxidoaren octahedroaren konexio metodoa (eskuinean)
(2) Anateas fasearen titanio dioxidoa
Anateas fasearen titaniozko dioxidoan, titanio-oxigeno oxigeno bakoitza inguruko 8 octaedroekin (4 ertz partekatzen eta 4 partekatzeko erpinak) konektatuta daude eta 4 TIO2 molekula unitate zelula bat osatzen dute.
Titanium Dioxidoa (ezkerrean)
Titanio oxidoaren octahedroaren konexio metodoa (eskuinean)
Ⅲ. Titanio dioxidoaren metodoak prestatzea:
Titanio dioxidoaren ekoizpen prozesuak azido sulfuriko prozesua eta klorazio prozesua biltzen ditu batez ere.
(1) Azido sulfurikoaren prozesua
Titanioko dioxidoaren ekoizpen azido sulfurikoaren azido sulfurikoaren azido azido sulfuriko kontzentratuarekin azido sulfuriko kontzentratuarekin azido sulfuriko kontzentratua da, orduan azido metatitanikoa ekoizteko hidrolizatuta dago. Kalkulazioa eta birrintzea ondoren, titanio dioxido produktuak lortzen dira. Metodo honek anateasa eta titanio dioxido errutila sor ditzake.
(2) klorazio prozesua
Titaniozko dioxidoaren ekoizpenaren klorinazio prozesuak errutilak edo titanio altuko zurtoina hautsa kokearekin nahastea dakar eta gero tenperatura altuko klorazioa egitea titaniozko tetrachloride ekoizteko. Tenperatura altuko oxidazioaren ondoren, titanio dioxidoaren produktua filtrazioaren, ur garbiketa, lehortzen eta birrintzeko bidez lortzen da. Titanio dioxidoaren ekoizpenaren klorinazio prozesuak produktu errutilak baino ezin ditu sor ditzake.
Nola bereiztu titanio dioxidoaren benetakotasuna?
I. Metodo fisikoak:
(1DiagnesukaMetodo sinpleena ehundura ukitu bidez alderatzea da. Titanio dioxido faltsua leunagoa da, benetako titanio dioxidoa gogorragoa sentitzen da.
(2DiagnesukaUrarekin garbituz, titanio dioxido batzuk zure eskuan jartzen badituzu, faltsua garbitzeko erraza da, eta benetakoa ez da erraza garbitzeko erraza.
(3DiagnesukaHartu edalontzi bat ur garbi eta bota titanio dioxidoa. Azalera flotatzen duena benetakoa da, behealdean finkatzen dena faltsua den bitartean (metodo honek ez du funtzionatu aktibatutako edo aldatutako produktuetarako).
(4DiagnesukaBegiratu bere disolbagarritasuna uretan. Orokorrean, titanio dioxidoa uretan diabilitate disolbagarria da (plastikoetarako, tintarako eta titanio dioxido sintetikoren bat, uretan disolbagarriak direnak.
II. Metodo kimikoak:
(1) Kaltzio hautsa gehitzen bada: azido klorhidrikoa gehitzeak erreakzio gogorra eragingo du soinu estutu batekin, burbuila ugari izanik, karbono-dioxidoa ekoizteko kaltzio karbonatoz erreakzionatzen duelako.
(2) Litopona gehitzen bada: azido sulfuriko edo azido klorhidriko diluituak gehitzeak arrautza usaina ustelduko du.
(3) lagina hidrofoboa bada, azido klorhidrikoa gehitzeak ez du erreakziorik eragingo. Hala ere, etanolarekin busti ondoren eta ondoren azido klorhidrikoa gehitu ondoren, burbuilak sortzen badira, laginak kaltzio karbonato hautsa duela frogatzen du.
III. Beste bi metodo on ere badaude:
(1) PP + 30% GF +% 5 GF +% 5 PP-GF +% 0,5 titanio dioxido hautsa erabiliz, orduan eta txikiagoa da materialaren sorreraren indarra, orduan eta benetakoagoa da titanio dioxidoa (rutile).
(2) Hautatu erretxina garden bat, esaterako, abs gardena,% 0,5 titanio dioxido hautsa gehitu da. Neurtu bere argia transmititzea. Zenbat eta txikiagoa da argiaren transmisioa, orduan eta benetakoagoa da titanio dioxido hautsa.
Post ordua: 2012-21-13
