Was ist Titandioxid?
Die Hauptkomponente von Titandioxid ist TiO2, ein wichtiges anorganisches chemisches Pigment in Form eines weißen Feststoffs oder Pulvers. Es ist ungiftig, hat ein hohes Weiß und Helligkeit und gilt als das beste weiße Pigment zur Verbesserung des materiellen Weißes. Es wird in Branchen wie Beschichtungen, Kunststoffen, Gummi, Papier, Tinte, Keramik, Glas usw. häufig eingesetzt.
Ⅰ.Kettendiagramm der Titan -Dioxid -Industrie:
（1） Der stromaufwärts der Titan -Dioxid -Industriekette besteht aus Rohstoffen, einschließlich Ilmenit, Titankonzentrat, Rutil usw.;
（2） Der Midstream bezieht sich auf Titan -Dioxidprodukte.
（3） Der Downstream ist das Anwendungsfeld von Titandioxid.Titandioxid wird in verschiedenen Feldern wie Beschichtungen, Kunststoff, Papierherstellung, Tinte, Gummi usw. häufig verwendet.
Ⅱ.Die Kristallstruktur von Titandioxid:
Titandioxid ist eine Art polymorpher Verbindung, die drei häufige Kristallformen in der Natur hat, nämlich Anatase, Rutil und Brookit.
Sowohl Rutil- als auch Anatase gehören zum tetragonalen Kristallsystem, die unter normaler Temperatur stabil sind; Brookit gehört zum orthorhombischen Kristallsystem mit instabiler Kristallstruktur, sodass es derzeit in der Industrie nur wenig praktische Wert hat.
Unter den drei Strukturen ist die Rutil -Phase die stabilste. Die Anatasephase wird irreversibel in eine Rutilphase über 900 ° C verwandeln, während die Brookitphase irreversibel in eine Rutilphase über 650 ° C verwandelt wird.
（1） Rutil -Phase Titandioxid
In der Rutil-Phase befinden sich Titandioxid in der Mitte des Kristallgitters, und sechs Sauerstoffatome befinden sich an den Ecken des Titanium-Sauerstoff-Oktaeders. Jedes Oktaeder ist mit 10 umgebenden Oktaedronen (einschließlich acht Teilen von Scheitelpunkten und zwei Teilenkanten) verbunden, und zwei TiO2 -Moleküle bilden eine Einheitszelle.
Schematisches Diagramm der Kristallzelle der Rutilphase -Titandioxid (links)
Die Verbindungsmethode von Titanoxid -Oktaeder (rechts)
（2） Anatasephase Titandioxid
In der Anatase-Phase-Titandioxid ist jedes Titan-Sauerstoff-Oktaeder mit 8 umgebenden Oktaedons (4 gemeinsame Nutzungskanten und 4 gemeinsame Teilen) angeschlossen, und 4 TiO2-Moleküle bilden eine Einheitszelle.
Schematisches Diagramm der Kristallzelle der Rutilphase -Titandioxid (links)
Die Verbindungsmethode von Titanoxid -Oktaeder (rechts)
Ⅲ.Preparationsmethoden des Titan -Dioxids:
Der Produktionsprozess von Titandioxid umfasst hauptsächlich Schwefelsäureprozess und Chlorinierungsprozess.
（1） Schwefelsäureprozess
Der Schwefelsäureprozess der Titandioxidproduktion umfasst die Säure -Reaktion von Titan -Eisenpulver mit konzentrierter Schwefelsäure zur Herstellung von Titandsulfat, das dann zur Herstellung von Metatitansäure hydrolysiert wird. Nach der Kalzinierung und Zerkleinerung werden Titandioxidprodukte erhalten. Diese Methode kann Anatas- und Rutil -Titandioxid erzeugen.
（2） Chlorierungsprozess
Der Chlorinierungsprozess der Titan-Dioxidproduktion umfasst das Mischen von Rutil- oder High-Titanium-Schlackenpulver mit Koks und dann die Chlorierung von Hochtemperaturen zur Herstellung von Tetaniumtetrachlorid. Nach einer Hochtemperaturoxidation wird das Titan-Dioxidprodukt durch Filtration, Wasserwäsche, Trocknen und Quetschen erhalten. Der Chlorinierungsprozess der Titan -Dioxidproduktion kann nur Rutil -Produkte produzieren.
Wie kann man die Authentizität von Titandioxid unterscheiden?
I. Physikalische Methoden:
（1）Die einfachste Methode besteht darin, die Textur mit Berührung zu vergleichen. Gefälschtes Titandioxid fühlt sich glatter an, während sich echtes Titandioxid rauer anfühlt.
（2）Durch das Spülen mit Wasser ist das falsche Waschen leicht zu waschen, wenn Sie etwas Titan -Dioxid auf Ihre Hand legen, während das echte nicht leicht abzuwaschen ist.
（3）Nehmen Sie eine Tasse sauberes Wasser und lassen Sie Titandioxid hinein. Derjenige, der an die Oberfläche schwimmt, ist echt, während derjenige, der sich auf den Boden setzt, gefälscht ist (diese Methode funktioniert möglicherweise nicht für aktivierte oder modifizierte Produkte).
（4）Überprüfen Sie seine Löslichkeit im Wasser. Im Allgemeinen ist Titandioxid in Wasser löslich (mit Ausnahme von Titandioxid, das speziell für Kunststoffe, Tinten und einige synthetische Titandioxid ausgelegt ist, die in Wasser unlöslich sind).
Ii. Chemische Methoden:
(1) Wenn Calciumpulver hinzugefügt wird: Das Hinzufügen von Salzsäure führt zu einer kräftigen Reaktion mit einem quietschenden Geräusch, begleitet von der Herstellung einer großen Anzahl von Blasen (da Calciumcarbonat mit Säure auf Kohlendioxid reagiert).
(2) Wenn Lithopon zugegeben wird: Das Hinzufügen verdünnter Schwefelsäure oder Salzsäure produziert einen faulen Eiergeruch.
(3) Wenn die Probe hydrophob ist, verursacht das Hinzufügen von Salzsäure keine Reaktion. Nach dem Benetzen mit Ethanol und Hinzufügen von Salzsäure, wenn Blasen erzeugt werden, zeigt dies jedoch, dass die Probe beschichtetes Calciumcarbonatpulver enthält.
III. Es gibt auch zwei weitere gute Methoden:
(1) Durch die gleiche Formel von PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% Titandioxidpulver ist die Stärke des resultierenden Materials, je authentischer das Titan-Dioxid (Rutil) ist.
(2) Wählen Sie ein transparentes Harz, wie z. B. transparente ABS mit 0,5% Titandioxidpulver zugesetzt. Messen Sie seine Lichtübertragung. Je niedriger die Lichtübertragung ist, desto authentischer ist das Titan -Dioxidpulver.
Postzeit: Mai-31-2024
