Hvad er titandioxid?
Hovedkomponenten i titandioxid er TiO2, som er et vigtigt uorganisk kemisk pigment i form af et hvidt fast stof eller pulver. Det er ikke-giftigt, har høj hvidhed og lysstyrke og betragtes som det bedste hvide pigment til forbedring af materialet hvidhed. Det er vidt brugt i industrier som belægninger, plast, gummi, papir, blæk, keramik, glas osv.
Ⅰ.Titandioxid Industri Chain Diagram:
（1） Opstrøms for titandioxidindustrikæden består af råvarer, herunder ilmenit, titaniumkoncentrat, rutil osv.;
（2） Midtstrømmen henviser til titandioxidprodukter.
（3） Nedstrøms er påføringsfeltet for titandioxid.Titandioxid er vidt brugt på forskellige felter såsom belægninger, plast, papirfremstilling, blæk, gummi osv.
Ⅱ. Krystallstrukturen af titandioxid ：
Titandioxid er en slags polymorf forbindelse, der har tre almindelige krystalformer i naturen, nemlig anatase, rutil og bækit.
Både rutil og anatase hører til tetragonal krystalsystem, som er stabile under normal temperatur; Brookite hører til orthorhombisk krystalsystem med ustabil krystalstruktur, så det har på nuværende tidspunkt lidt praktisk værdi i industrien.
Blandt de tre strukturer er rutilfase den mest stabile. Anatase -fase vil irreversibelt omdannes til rutilfase over 900 ° C, mens Brookite -fase irreversibelt omdannes til rutilfase over 650 ° C.
（1） Rutil fase titandioxid
I rutilfase-titandioxid er Ti-atomer placeret i midten af krystalgitteret, og seks iltatomer er placeret i hjørnerne af titan-ilt-octahedronen. Hver octahedron er forbundet til 10 omgivende octahedroner (inklusive otte deling af vertikater og to delings kanter), og to TiO2 -molekyler danner en enhedscelle.
Skematisk diagram over krystalcelle af rutil fase titandioxid (til venstre)
Forbindelsesmetoden til titaniumoxid octahedron (til højre)
（2） Anatase fase titandioxid
I anatasefase titandioxid er hver titanium-ilt-octahedron forbundet til 8 omgivende octahedrons (4 delingskanter og 4 deling af vertikater), og 4 TiO2-molekyler danner en enhedscelle.
Skematisk diagram over krystalcelle af rutil fase titandioxid (til venstre)
Forbindelsesmetoden til titaniumoxid octahedron (til højre)
Ⅲ.Preparation Methods for titandioxid:
Produktionsprocessen for titandioxid inkluderer hovedsageligt svovlsyreproces og kloreringsproces.
（1） Svovlsyreproces
Svovlsyreprocessen for titandioxidproduktion involverer syre -reaktionen af titaniumjernpulver med koncentreret svovlsyre til fremstilling af titansulfat, som derefter hydrolyseres for at producere metatitansyre. Efter kalcinering og knusning opnås titandioxidprodukter. Denne metode kan producere anatase og rutil titandioxid.
（2） Chlorineringsproces
Chloreringsprocessen for titandioxidproduktion involverer blanding af rutil eller højt-titaniumslaggepulver med koks og derefter udførelse af høj-temperaturchlorinering for at producere titaniumtetrachlorid. Efter oxidation med høj temperatur opnås titandioxidproduktet gennem filtrering, vandvask, tørring og knusning. Chloreringsprocessen for titandioxidproduktion kan kun producere rutile produkter.
Hvordan kan man skelne autenticiteten af titandioxid?
I. Fysiske metoder:
（1）Den enkleste metode er at sammenligne tekstur ved berøring. Falske titandioxid føles glattere, mens ægte titandioxid føles hårdere.
（2）Ved at skylle med vand, hvis du lægger noget titandioxid på din hånd, er den falske en let at vaske af, mens den ægte er ikke let at vaske af.
（3）Tag en kop rent vand og slip titandioxid i det. Den, der flyder til overfladen, er ægte, mens den, der sætter sig til bunden, er falsk (denne metode fungerer muligvis ikke for aktiverede eller ændrede produkter).
（4）Kontroller dens opløselighed i vand. Generelt er titandioxid opløseligt i vand (undtagen titandioxid specifikt designet til plast, blæk og noget syntetisk titandioxid, som er uopløselige i vand).
Ii. Kemiske metoder:
(1) Hvis der tilsættes calciumpulver: tilsætning af saltsyre vil forårsage en kraftig reaktion med en knirkende lyd, ledsaget af produktionen af et stort antal bobler (fordi calciumcarbonat reagerer med syre for at producere kuldioxid).
(2) Hvis der tilsættes lithopon: Tilsætning af fortyndet svovlsyre eller saltsyre vil producere en rådnet æg lugt.
(3) Hvis prøven er hydrofob, vil tilsætning af saltsyre ikke forårsage en reaktion. Efter befugtning af det med ethanol og derefter tilsætning af saltsyre, hvis der produceres bobler, beviser det, at prøven indeholder coatet calciumcarbonatpulver.
III. Der er også to andre gode metoder:
(1) Ved at bruge den samme formel af PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titandioxidpulver er jo lavere styrken af det resulterende materiale, jo mere autentisk er titandioxid (rutil).
(2) Vælg en gennemsigtig harpiks, såsom gennemsigtig ABS med 0,5% titandioxidpulver tilsat. Mål dens lysoverførsel. Jo lavere lys transmission er, jo mere autentisk er titandioxidpulveret.
Posttid: Maj-31-2024
