Co je oxid titaničitý?
Hlavní složkou oxidu titaničitého je TiO2, což je důležitý anorganický chemický pigment ve formě bílé pevné látky nebo prášku. Je netoxický, má vysokou bělost a jas a je považován za nejlepší bílý pigment pro zlepšení materiálové bělosti. Obecně se používá v průmyslových odvětvích, jako jsou povlaky, plasty, guma, papír, inkoust, keramika, sklo atd.
Ⅰ.Schéma průmyslového řetězce oxidu titaničitého:
„1） Upstream od průmyslového řetězce oxidu titaničitého se skládá ze surovin, včetně ilmenitu, titanového koncentrátu, rutilu atd.;
„2） Midstream se týká produktů oxidu titaničitého.
（3） Po proudu je aplikační pole oxidu titaničitého.Oxid titaničitý se široce používá v různých oborech, jako jsou povlaky, plasty, tvorba papíru, inkoust, guma atd.
Ⅱ. Krystalová struktura oxidu titaničitého ：
Oxid titaničitý je druh polymorfní sloučeniny, která má v přírodě tři běžné krystalové formy, jmenovitě anatazu, rutile a Brookite.
Rutilní i anataza patří do tetragonálního krystalového systému, které jsou stabilní při normální teplotě; Brookite patří do ortorombického krystalového systému, s nestabilní krystalovou strukturou, takže v současné době má v průmyslu malou praktickou hodnotu.
Mezi těmito třemi strukturami je rutilní fáze nejstabilnější. Anatasová fáze se nevratně promění na rutilní fázi nad 900 ° C, zatímco Brookite fáze se nevratně promění v rutilní fázi nad 650 ° C.
（1） RUTILE PHASE Oxid Titaničitá
V oxidu titaničitého z rutilní fáze jsou atomy Ti umístěny ve středu krystalové mřížky a šest atomů kyslíku je umístěno v rozích oktaedronu titanu a kyslíku. Každá oktaedron je připojen k 10 obklopujícím oktaedrony (včetně osmi sdílených vrcholů a dvou sdílených hran) a dvě molekuly TiO2 tvoří jednotkovou buňku.
Schematický diagram krystalových buněk oxidu titaničitého oxidu rutilní fáze (vlevo)
Metoda připojení oxidu titaniového oxidu oktahedron (vpravo)
（2） Anatase Phase Titaničitý oxid
V oxidu titaničité fáze Anatase je každý oktaedron titanu-oxygen spojen s 8 obklopujícími oktaedrony (4 hrany sdílení a 4 sdílení vrcholů) a 4 molekuly TiO2 tvoří jednotkovou buňku.
Schematický diagram krystalových buněk oxidu titaničitého oxidu rutilní fáze (vlevo)
Metoda připojení oxidu titaniového oxidu oktahedron (vpravo)
Ⅲ.Proporační metody oxidu titaničitého:
Výrobní proces oxidu titaničitého zahrnuje hlavně proces kyseliny sírové a proces chlorace.
（1） Proces kyseliny sírové
Proces kyseliny sírové produkce oxidu titaničitého zahrnuje reakci acidolytického materiálu titanového železného prášku s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu titanu, který se poté hydrolyzován za vzniku kyseliny metatitanové. Po kalcinaci a drcení se získávají produkty oxidu titaničitého. Tato metoda může produkovat oxid Anatase a Rutile Titaničitý.
（2） Proces chlorace
Proces chlorace produkce oxidu titaničitého zahrnuje míchání rutilního nebo vysoko-titanového struskového prášku s koksem a poté provádění chloranizace s vysokou teplotou za vzniku tetrachloridu titanu. Po oxidaci s vysokou teplotou je produkt oxidu titaničitého získán filtrací, praním vody, sušením a drcením. Proces chlorace produkce oxidu titaničitého může produkovat pouze rutilní produkty.
Jak rozlišit pravost oxidu titaničitého?
I. Fyzické metody:
„1）Nejjednodušší metodou je porovnat texturu dotykem. Falešný oxid titanium se cítí plynulejší, zatímco skutečný oxid titaničitý se cítí drsnější.
„2）Oplachováním vodou, pokud si na ruku položíte nějaký oxid titaničitý, je to falešné, snadno se umyt, zatímco pravá není snadná omyt.
„3）Vezměte do ní šálek čisté vody a dejte do ní oxid titaničitý. Ten, který se vznáší na povrch, je pravý, zatímco ten, který se usazuje na dno, je falešný (tato metoda nemusí fungovat pro aktivované nebo modifikované produkty).
„4）Zkontrolujte její rozpustnost ve vodě. Obecně je oxid titaničitý rozpustný ve vodě (s výjimkou oxidu titaničitého speciálně navrženého pro plasty, inkousty a nějaký syntetický oxid titaničitý, který je ve vodě nerozpustný).
Ii. Chemické metody:
(1) Pokud je přidán prášek vápníku: přidání kyseliny chlorovodíkové způsobí intenzivní reakci s pískem, doprovázenou produkcí velkého počtu bublin (protože uhličitan vápenatý reaguje s kyselinou za vzniku oxidu uhličitého).
(2) Pokud je přidán lithopon: přidání zředěné kyseliny sírové nebo kyseliny chlorovodíkové způsobí shnilou vůni vejce.
(3) Pokud je vzorek hydrofobní, přidání kyseliny chlorovodíkové nezpůsobí reakci. Po jeho navlhčení ethanolem a poté přidáním kyseliny chlorovodíkové, pokud jsou vyrobeny bubliny, však dokazuje, že vzorek obsahuje potažený prášek uhličitanu vápenatého.
Iii. Existují také dvě další dobré metody:
(1) Použitím stejného vzorce PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% Titaničitý oxid prášek je nižší pevnost výsledných materiálů, tím je autentičtější oxid titaničitý (rutilní).
(2) Vyberte transparentní pryskyřici, jako je průhledná ABS s přidáním 0,5% oxidu titaničitého oxidu. Změřte jeho propustnost světla. Čím nižší je propustnost světla, tím autentičtější je prášek oxidu titaničitého.
Čas příspěvku: květen-31-2024
