Šta je titanijum dioksid?
Glavna komponenta titanijum dioksida je TIO2, što je važno neorgansko hemijsko pigment u obliku bijelog krutog ili praha. To je netoksično, ima visoku bjelinu i svjetlinu, a smatra se najboljem bijelim pigmentom za poboljšanje bijele boje. Široko se koristi u industrijama poput premaza, plastike, gume, papira, tinte, keramike, stakla itd.
Ⅰ.Dijagram lančanog dijagrama dioksida od titana:
(1) Uzvodno od lanaca industrije titanijum dioksida sastoji se od sirovina, uključujući ilmenite, koncentrat titanijuma, rutila itd.;
(2) Midstream se odnosi na proizvode od titanijum dioksida.
(3) nizvodno je polje aplikacije Titanium dioksid.Titanijum dioksid široko se koristi u raznim poljima kao što su premazi, plastiku, papir, mastilo, gume itd.
Ⅱ. Kristalna struktura titanijuma dioksida:
Titanijum dioksid je vrsta polimorfnog spoja, koji ima tri uobičajena kristalna oblika u prirodi, naime anatazu, rutile i brookit.
I rutile i anataza pripadaju tetragoničnom kristalnom sistemu koji su stabilni pod normalnom temperaturom; Brookit pripada ortorhičkom kristalnom sistemu, sa nestabilnom kristalnom strukturom, tako da trenutno ima malo praktične vrijednosti u industriji.
Među tri strukture, faza rutila je najstabilnija. Faza anataza nepovratno će se transformirati u fazu rutila iznad 900 ° C, dok će se brookitna faza nepovratno transformirati u fazu rutila iznad 650 ° C.
(1) fazni titanijum dioksid
U fazi rutile-faze titanijum dioksid, TI atomi nalaze se u središtu kristalne rešetke, a šest kiseoničkih atoma nalaze se na uglovima titanijum-kisika Octaedron. Svaki oktaedron povezan je sa 10 okolica Octahedrons (uključujući osam dijeljenja i dva dijela i dva ivice), a dva molekula TIO2 tvore jedinicu.
Shematski dijagram kristalne ćelije faze rutilama titanijum dioksid (lijevo)
Način povezivanja od titanijum oksid oktaedrona (desno)
(2) fazni anataza Titanijum dioksid
U fazi anataza Titanijum dioksid, svaki titanijum-kisik Octaedron povezan je sa 8 okruženja Octahedrons (4 dijeljenje ivica i 4 vrha dijeljenja), a 4 TIO2 molekula čine jediničnu ćeliju.
Shematski dijagram kristalne ćelije faze rutilama titanijum dioksid (lijevo)
Način povezivanja od titanijum oksid oktaedrona (desno)
Ⅲ.Preparatni metode titanijum dioksida:
Proizvodni proces titanijum dioksida uglavnom uključuje proces sumporne kiseline i proces hloracije.
(1) proces sumporne kiseline
Proces sumporne kiseline u proizvodnji od titanijum-dioksida uključuje acidolizu praha od titanog željeza sa koncentriranom sumpornoj kiselini za proizvodnju titanijum sulfata, što je tada hidrozid za proizvodnju metatitanske kiseline. Nakon kalcinacije i drobljenja, dobivaju se proizvodi od titanijum-dioksida. Ova metoda može proizvesti anatazu i rutilni titanijum dioksid.
(2) proces hloracije
Proces kloriranja proizvodnje titanijum-dioksida uključuje miješanje šljake rutila ili visokotanijumske šljake sa kokomu, a zatim izvedi visoko temperaturni kloriranje za proizvodnju titanijum tetrahlorida. Nakon visokotemperantnog oksidacije, proizvodu od titanijum-dioksid dobiva se filtracijom, pranjem vode, sušenjem i drobljenjem vode. Proces hloracije proizvodnje titanijum dioksida može proizvesti samo rutilne proizvode.
Kako razlikovati autentičnost titanijum dioksida?
I. Fizičke metode:
(1)Najjednostavnija metoda je usporediti teksturu dodirom. Lažni titanijum dioksid se osjeća glatkijim, dok originalni titanijum dioksid osjeća Rougheru.
(2)Ispiranjem vodom, ako stavite neki titanijum dioksid na rukom, lažni je jednostavan za pranje, dok originalno nije lako oprati.
(3)Uzmite šalicu čiste vode i ispustite titanijum dioksid u nju. Onaj koji lebdi na površinu je istinska, dok je ona koja se taloži na dnu lažna (ova metoda ne može raditi za aktivirane ili modificirane proizvode).
(4)Provjerite njegovu rastvorljivost u vodi. Općenito, titanijum dioksid je topljiv u vodi (osim za titanijum dioksid posebno dizajniran za plastiku, mastilu i neki sintetički titanijum dioksid, koji su nerastvorljivi u vodi).
II. Hemijske metode:
(1) Ako se doda do kalcijum prah, dodavanje hidrolorične kiseline uzrokovat će snažnu reakciju s škripavim zvukom, popraćenim proizvodnjom velikog broja mjehurića (jer kalcijum karbonat reagira na kiselinu za proizvodnju ugljičnog dioksida).
(2) Ako se dodaje litopone: dodavanje direnja sumpornom kiselinom ili hidrokloronom kiselinom proizvest će trulo miris jajeta.
(3) Ako je uzorak hidrofobičan, dodavanje hidrolorične kiseline neće uzrokovati reakciju. Međutim, nakon vlaženja s etanolom, a zatim dodavanjem hidrolorične kiseline, ako se proizvode mjehurići, dokazuje da uzorak sadrži presvučen kalcijum karbonatni prah.
III. Postoje i dvije druge dobre metode:
(1) Koristeći istu formulu PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0,5% titanijum dioksidni prah, što je niža snaga nastalog materijala, to je autentičnije titanijum dioksid (rutile).
(2) Odaberite prozirnu smolu, poput prozirnog ABS-a sa dodatkom 0,5% titanijum dioksida. Izmerite njenu propusnost. Smanjenje svjetlosnog prenosa je, što je autentičnije puder od titanijuma dioksida.
Pošta: May-31-2024
